浓度均为2.0×10 -2 mol•L -1的Cd 2+、Hg 2+混合溶液,欲在 pH=6.0时,用0.02000 mol•L -1EDTA滴定其中的Cd 2+,试问: (1)用KI掩蔽混合溶液中的Hg 2+ ,使终点时碘离子的浓度[I -]=0.010mol•L -1能否完全掩蔽?lgK ’ cdY为多少? (2)已知二甲酚橙与Cd 2- 、Hg 2+都显色,在 pH=6.0时lgK ’ HG-XO=9.0,lgK ’ Cd-XO=5.5,能否用二甲酚橙作滴定Cd 2+的指示剂(即此时Hg 2+是否会与指示剂显色)? (3)若能以二甲酚橙作指示剂,终点误差为多少?
浓度为2.0×10 -2mol•L -1的Th 4+、La 3+混合溶液,欲用0.02000时mol•L -1 EDTA分别滴定,试问: (1)有无可能分步滴定? (2)若在pH=3.0时滴定Th 4+,能否直接准确滴定? (3)滴定Th 4+后,是否可能滴定La 3+?讨论滴定La 3+适宜的酸度范围,已知La(OH) 3的K SP=10 -18.8。 (4)滴定La 3+时选择何种指示剂较为适宜?为什么?已知 pH≤2.5时,La 3+不与二甲酚橙显色。
计算pH=4.50时,用c(H 2Y 2-)=0.02000mol·L -1的EDTA溶液0.02000 mol·L -1NiCl 2滴定溶液,达化学计量点时pNi值。
在一定量甘露醇存在下,以0.02000 mol·L -1NaOH滴定0.020 mol·L -1H 3BO 3(C此时K a=4.0×10 -6)至pH ep=9.00。 (1) 计算计量点时的pH; (2) 终点误差。
取自来水样100.00mL,控制溶液pH=10.00,以铬黑T为指示剂,用21.56mL c(H 2Y 2-)=0.02000 mol·L -1EDTA标准溶液滴定至终点,计算水的总硬度。