已知Eϴ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,Eϴ(MnO4-/Mn2+)=1.51V,当同时提高两电对电极的酸度时,两电对电极电势数值的变化是( )。[2019年真题]
测定某试样中锰和钒时,称取试样溶解后,还原为Mn2+和VO2+,以LKMnO4标准滴定溶液滴定,然后加入焦磷酸,继续用上述KMnO4标准溶液进行滴定。加入焦磷酸的作用是()。
用靛酚蓝比色法测定空气氨时,常见的Ca2+、Mg2+、Fe3+、Mn2+等多种离子对测定有干扰,加入后可以消除这种干扰的试剂为( )。
已知Eϴ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,Eϴ(MnO4-/Mn2+)=1.51V,当同时提高两电对电极的酸度时,两电对电极电势数值的变化是( )。[2019年真题]
已知Eϴ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,Eϴ(MnO4-/Mn2+)=1.51V,当同时提高两电对电极的酸度时,两电对电极电势数值的变化是( )。[2019年真题]
IAA氧化酶的辅助因子是Mn2+和一元酚。
Fe2+能加速KMnO4氧化Cl-的反应,这是一种()反应;Mn2+能加速KMnO4氧化C2O42-的反应,这是一种()反应。
下列物质与H2O2水溶液相遇时,能使H2O2显还原性的是( )。
Eϴ(MnO4-/Mn2+)=1.507V,Eϴ(Sn4+/Sn2+)=0.151V,Eϴ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,Eϴ(O2/H2O2)=0.695V,Eϴ(H2O2/H2O)=1.776V,Eϴ(O2/OH-)=0.401V
(1)通入H2S时,Ni2+(aq)和Mn2+(aq)哪一个更易形成硫化物? (2)用第4周期离子酸的软硬变化趋势对你的答案作解释。 (3)写出反应的平衡方程式。
称取含Cr和Mn的钢样0.8000g,经处理后,得到Fe3+、Cr2O2-7和Mn2+溶液。在F-存在时,用0.005000mol/LKMnO4标准滴定溶液滴定,此时Mn(Ⅱ)变成Mn(Ⅲ),用去KMnO4溶液20.00mL。然后将此溶液继续用0.04000mol/LFe2+标准滴定溶液滴定,用去30.00mL。则试样中Cr和Mn的含量分别为()。已知M(Cr)=51.996g/mol,M(Mn)=54.94g/mol。