根据φ θHg 2+ 2/Hg和Hg 2Cl 2的溶度积计算 Hg 2Cl 2/Hg。如果溶液中Cl -浓度为0.010mol·L -1,Hg 2Cl 2/Hg电对的电位为多少?
在一定条件下,用0.010mol·L -1EDTA滴定20.00mL同浓度金属离子M。已知该条件下反应是完全的,在加入19.98~20.02mLEDTA时pM值改变1单位,计算K′(MY)。
已知 =0.793V和Hg 2Cl 2的Ksp=1.3×10 -18若在Cl -保持0.010mol/L溶液中则上述电对的电极电位应是()。
写出电池的半电池反应及电池反应,计算电池的电动势,并标明电极的正负。 Zn∣ZnSO 4(0.100mol/L)‖AgNO 3(0.010mol/L)∣Ag
Kspθ(AgCl)=1.8×10-10,AgCl在0.010mol•L-1NaCl溶液中的溶解度为()。
已知某一元弱酸的浓度为0.010mol·L-1,pH=4.55,则其电离常数Ka为( )。
已知某一元弱酸的浓度为0.010mol·L-1,pH=4.55,则其电离常数Ka为( )。
计算下列电池电动势,并标明电极的正负。 (1)Zn│ZnSO4(0.100mol/L)┊┊AgNO3(0.010mol/L)│Ag (已知=-0.763V,=+0.80V) (2)Pb│PbSO4(固),K2SO4(0.200mol/L)┊┊Pb(NO3)2(0.100mol/L)│Pb (已知= -0.126V,Ksp(PbSO4)=2.0×10-8)
已知某一元弱酸的浓度为0.010mol·L-1,pH=4.55,则其电离常数Ka为( )。
已知某一元弱酸的浓度为0.010mol·L-1,pH=4.55,则其电离常数Ka为( )。