HCl要比HOAc强的多,在1mol•L-1HCl和1 mol•L-1HOAc溶液中, 那一个[H3O+]较高? 他们中和NaOH的能力哪一个较大?为什么?
已知 NiS、CoS在0.3mol·L-1HCl溶液中不能被H2S沉淀,但为什么生成的NiS、CoS又难溶于1mol·L-1HCl?
用c(HCl)=0.1mol•L-1HCl溶液滴定c(NH3)=0.1mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为()
用0.1mol·L-1HCl滴定0.1mol·L-1NaA(HA的pKa=9.30)对此滴定试用的指示剂为()。
用0.1mol·L-1HCl滴定0.1mol·L-1NaA(HA的pKa=9.30)对此滴定试用的指示剂为()。
用0.1mol.L-1HCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围是9.7~4.3,若HCl和NaOH浓度均增大10倍,则pH突跃范围是()。
用NaOH标准溶液滴定0.1mol∙L-1HCl-0.1mol∙L-1H3PO4混合液,在滴定曲线上出现突跃的个数为()。
将100mL1.0mol·L-1HCl溶液与100mL2.0mol·L-1NaAc溶液混合,混合液可以作为缓冲溶液。
用0.1000mol·L -1HCl溶液滴定20.00mLNH 3的水溶液(NH 3:pKb=4.74),刚好完全中和时消耗HCl 19.55mL。 (1)计算NH 3水溶液的浓度; (2)计算计量点时溶液的pH值; (3)选择何种指示剂?
用0.1000mol·L -1HCl溶液滴定20.00mL0.1000mol·L -1NaOH。若NaOH溶液中同时含有0.2000mol·L -1NaAc,计算化学计量点以及化学计量点前后0.1%时的pH;若滴定到pH7.0,终点误差有多大?