单选题
作电极组成原电池，其电动势为1.63V，若在氯电极溶液中加入一些AgNO3溶液，则电池的电动势将（ ）。
发布日期：2021-03-18
减小
增大
不变
无法判断
试题解析
原电池
通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹尼尔电池，其正极是铜极，浸在硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥连接，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。原电池、电解池都以发生在电子导体（如金属）与离子导体（如电解质溶液）接触界面上的氧化还原反应为基础。
- 中文名
- 原电池
- 原理
- 将化学能转化为电能的装置
- 发明时期
- 18世纪末期
- 学科
- 化学
- 外文名
- Primary battery
- 利用性质
- 电极之间电极电势差
- 种类
- 一次电池、二次电池、燃料电池等
电极
电子或电器装置、设备中的一种部件，用做导电介质(固体、气体、真空或电解质溶液)中输入或导出电流的两个端。输入电流的一极叫阳极或正极，放出电流的一极叫阴极或负极。电极有各种类型，如阴极、阳极、焊接电极、电炉电极等。在电池中电极一般指与电解质溶液发生氧化还原反应的位置。电极有正负之分，一般正极为阴极，获得电子，发生还原反应，负极则为阳极，失去电子发生氧化反应。电极可以是金属或非金属，只要能够与电解质溶液交换电子，即成为电极。
- 中文名
- 电极
- 提出者
- 法拉第
- 应用学科
- 物理
- 外文名
- electrode
- 提出时间
- 1834年
- 适用领域
- 电学
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- 中文名
- 势为
- 所属公司
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加入AgNO3后，生成AgCl沉淀，降低了Cl-的浓度，电动势将增大。
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和作电极组成原电池，其电动势为1.63V，若在氯电极溶液中加入一些AgNO3溶液，则电池的电动势将（ ）。
作电极组成原电池，其电动势为1.63V，若在氯电极溶液中加入一些AgNO3溶液，则电池的电动势将（ ）。
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