单选题
A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A、C，其离子半径A2-＞C-。B2+与C-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是（）。
发布日期：2021-03-18
它们的原子序数A＞B＞C
它们的原子半径C＞B＞A
离子半径A2-＞C-＞B2+
原子核外最外层上的电子数C＞A＞B
试题解析
原子半径
原子半径（Atomic Radius）是描述原子大小的参数之一。根据不同的标度和测量方法，原子半径的定义不同，常见的有轨道半径，范德华半径（也称范式半径），共价半径，金属半径等。同一原子依不同定义得到的原子半径差别可能很大，所以比较不同原子的相对大小时，取用的数据来源必须一致。原子半径主要受电子层数和核电荷数两个因素影响。一般来说，电子层数越多，核电荷数越小，原子半径越大。这也使得原子半径在元素周期表上有明显的周期递变性规律。原子半径对元素的化学性质有较大影响，所以对原子半径的研究在化学的发展中有着极其重要的意义和价值。
- 中文名
- 原子半径
- 影响因素
- 电子层数、
- 外文名
- Atomic Radius
- 矛盾因素
- 核电荷数
原子序数
原子序数（atomic number）是指元素在周期表中的序号，符号为Z，在数值上等于原子核的核电荷数（即质子数）或中性原子的核外电子数。例如碳的原子序数是6，它的核电荷数(质子数)或核外电子数也是6。
- 中文名
- 原子序数
- 定义
- 元素在周期表中的序号
- 符号
- Z
- 外文名
- atomic number
- 数值
- 等于
- 公式
- 原子序数=核电荷数=核外电子数
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