常温下,在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,若它们的浓度均为0.10mol·L-1,测得pH值是4.75,现将此溶液与等体积的水混合后,溶液的pH值是( )。[2010年真题]
在0.050mol/L的Zn 2+、0.10mol/L的Cd 2+的溶液中,用汞阴极电解法去除水溶液中的Cd 2+,要求水溶液中残留的[Cd 2+]≤1.0×10 -6mol/L,Zn 2+不损失。求汞阴极的电位区间。已知:Zn 2++2e=Zn,φo Zn2+/Zn=-0.77V,Cd 2++2e=Cd,φo Cd2+/Cd=-0.40V,Zn和Cd的过电位均为0.2V。
0.10mol/LHCl和0.10mol/LHAc的酸度(),PH值()。
在0.10mol/LHCl介质中,用0.2000mol/LFe 3+滴定0.10mol/LSn 2+,试计算在化学计量点时的电位及其突跃范围。在此条件中选用什么指示剂,滴定终点与化学计量点是否一致?已知在此条件下,Fe 3+/Fe 2+电对的E 0`=0.73V,Sn 4+/Sn 2+电对的E 0`=0.07V。
背景材料: 下面是喷泉实验的创新设计: (1)实验用品:0.10mol·L-1CH3COOH溶液、紫甘蓝指示剂、浓氨水、氢氧化钠固体、蒸馏水、1000ml烧杯、500ml烧杯、500ml圆底烧瓶、双孔塞、10ml注射器。 (2)实验步骤及现象 ①配制上喷溶液:热水浸泡紫甘蓝几分钟,即可得到紫甘蓝指示剂;向600ml浓度为 0.10mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴滴加紫甘蓝指示剂至溶液呈红色。 ②制取氨气:图1中,从橡胶塞和圆底烧瓶接缝处.用注射器向盛有大约2药匙NaOH固体的烧杯内快速注入5.0~8.0ml浓氨水,迅速塞紧橡胶塞,轻轻摇动烧瓶使浓氨水和NaOH固体充分接触;同时,将乳胶管末端浸入300ml蒸馏水中,吸收溢出的氨气。在这个过程中,烧瓶内液体处于类似沸腾状态,大量气泡涌入烧杯,用手触摸烧瓶壁感觉很凉,说明整个过程是吸热的。 ③喷泉实验:当烧杯没有气泡冒出时,将乳胶管移入盛有CH3COOH溶液的烧杯中,将胶头滴管中蒸馏水挤入烧瓶,即可观察到绿色一紫色一红色一绿色的连续变色的多色喷泉了。 问题: (1)该实验的化学反应原理是什么? (2)该实验的设计有哪些优点?
在含有0.10mol·L-1NH3·H2O和0.10mol·L-1NH4Cl的溶液中Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5, 为( )mol·L-1。
在含有0.10mol·L-1NH3·H2O和0.10mol·L-1NH4Cl的溶液中Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5, 为( )mol·L-1。
0.10mol/L的某碱溶液,其溶液的pH值为(Kb=4.2×10-4)()。
在含有0.10mol·L-1NH3·H2O和0.10mol·L-1NH4Cl的溶液中Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5, 为( )mol·L-1。
欲使滴定时消耗0.10mol·L -1HC1溶液20~25 mL,问应称取基准试剂Na 2CO 3多少克?此时称量误差能否小于0.1%?