在一定条件下,用0.010mol·L -1EDTA滴定20.00mL同浓度金属离子M。已知该条件下反应是完全的,在加入19.98~20.02mLEDTA时pM值改变1单位,计算K′(MY)。
在某一pH下,以2.0×10-4mol·L-1EDTA滴定2.0×10-4mol·L-1金属离子M,设其条件稳定常数lgK’MY=10.0,检测终点时的ΔpM=0.40,则Et为()%。
在pH=5.0时,用0.002000mol•L -1EDTA滴定0.0020点站mol•L -1Pb 2+采用 (1)HAC-NaAc缓冲剂,终点时C HAc+C Ac -=0.31mol•L -1; (2)总浓度与上相同的六亚甲基四胺-HCI缓冲剂(不与Pb 2+络和)分别控制溶液 的酸度,选用二甲酚橙为指示剂,计算两种情况时的终点误差,并讨论为什么终点误差不同。已知Pb 2+-Ac -络和物的累积形成常数lgβ 1=1.9, logβ 2=3.3;pH=5.0时,lgK ’ Pb-XO=7.0。
在pH=2.0时,用20.00 mL 0.02000mol•L -1EDTA标准溶液滴定20.00 mL 2.0×10 -2mol• L -1Fe 3+。问当EDTA加入19.98mL,20.00 mL和 40.00 mL 时,溶液中pFe(Ⅲ)如何变化?
15mL0.020mol·L -1EDTA与10mL0.020mol·L -1Zn 2+溶液相混合,若pH为4.0,计算[Zn 2+];若欲控制[Zn 2+]为10 -7.0mol·L -1,问溶液pH应控制在多大?
15mL0.020mol·L -1EDTA与10mL0.020mol·L -1Zn 2+溶液相混合,若pH为4.0,计算[Zn 2+];若欲控制[Zn 2+]为10-7.0mol·L -1,问溶液pH应控制在多大?
移取25.00mLpH为1.0的Bi 3+、Pb 2+试液,用0.02000mol·L -1EDTA滴定Bi 3+计耗去15.00mLEDTA。今欲在此溶液中继续滴定Pb 2+,需加入多少克六次甲基四胺,才能将pH调到5.0?
以2×10 -2mol·L -1EDTA滴定同浓度的Cd 2+溶液,若pH为5.5,计算化学计量点及前后0.1%的pCd值。选二甲酚橙为指示剂是否合适?
移取25.00mLpH为1.0的Bi 3+、Pb 2+试液,用0.02000mol·L -1EDTA滴定Bi 3+计耗去15.00mLEDTA。今欲在此溶液中继续滴定Pb 2+,需加入多少克六次甲基四胺,才能将pH调到5.0?
在一定条件下,用0.01000mol•L -1EDTA滴定20.00 mL,1.0×10 -2mol•L -1金属离子M。已知此时反应是完全的,在加入19.98-20.02mL时的pM值改变1个单位,计算MY络和物的K ’ MY。