反应Sn2++2Fe2+=Sn4++2Fe2+能自发进行,将其设计为原电池,电池符号为:()
根据反应2Fe3++Sn22+→Sn4++2Fe2+构成的原电池,测得 ,已知 为:()
298K时,电极Sn2+(0.1mol•L-1),Sn4+(0.01mol•L-1)〡Pt的电极电势是()。
已 ,在标准状态下反应Sn2++Cu2+Cu+Sn4+达到平衡时,该反应的lgK为:()
在298.15K、标准状态下,电对Cu2+/Cu、I/I-、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的氧化剂是()。(φθ(Cu2+/Cu)=0.3419V,φθ(I2/I-)=0.5355V,φθ(Sn4+/Sn2+)=0.151V,φθ(Cl2/Cl-)=1.358V)
根据标准电极电位数据说明: (1) 在酸性溶液中H2O2为什么可将Sn2+氧化为Sn4+? (2) NH4I为什么可将AsO43-还原为AsO33-?
已知 =0.34V、 =0.15V,在标准状态下反应Sn2++Cu2+Cu+Sn4+达到平衡时,该反应的lgK为()
在Sn2+、Fe3+的混合溶液中,欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化,应选择的氧化剂是()。