1mol水在101.325kPa、100℃时,等温蒸发为水蒸气,设蒸气为理想气体,由于该过程是等温的,所以内能变化ΔU=0。结论对否?为什么?
在温度不太低和压力不太高的情况下,使用理想气体状态方程式计算真实气体,计算结果有误差。
一定量理想气体由初态(P1,V1,T1)经等温膨胀到达终态(P2,V2,T1),则气体吸收的热量Q为( )。[2013年真题]
如果一定量理想气体的体积V和压强p依照 的规律变化,式中a为常量,当气体从V1膨胀到V2时,温度T1和T2的关系为:()
理想气体的内能与气体的温度、质量体积成正比。
试将满足空气下列要求的多变过程表示在p-v图和T-s图上。(1)理想气体的定温,定压,定容和定熵过程; (2)空气升压,升温,又放热的热力过程。
理想气体的体积、压力和温度关系可用理想气体的状态方程来表述()。
两瓶不同种类的理想气体,它们的温度和压强都相同,但体积不同,则单位体积内的气体分子的总平均平动动能(EK/V),单位体积内的气体分子数n,单位体积内的气体质量ρ分别有( )。
设某种理想气体的麦克斯韦分子速率分布函数为f(v),则速率在v1→v2区间内分子的平均速率v表达式为:()
一摩尔的理想气体,完成了由两个等体过程和两个等压过程构成的正循环过程,若循环过程的净热为Q,循环过程的净功为W,则( )。