填空题
分子间作用力是一种较弱的作用力，在非极性分子间存在（）。
发布日期：2020-12-11
试题解析
分子间作用力
分子间作用力，又称范德瓦尔斯力（van der Waals force）。分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：①极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。②一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。③分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使邻近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩；这种相互耦合产生静电吸引作用，这三种力的贡献不同，通常第三种作用的贡献最大。分子间作用力只存在于分子(molecule)与分子之间或惰性气体(noble gas)原子(atom)间的作用力，又称范德华力(van der waals)，具有加和性，属于次级键。氢键(hydrogen bond)、弱范德华力、疏水作用力、芳环堆积作用、卤键都属于次级键（又称分子间弱相互作用）。
- 中文名
- 分子间作用力
- 别名
- 范德华力，范氏力
- 一般分类
- 范德华力、氢键、其他非共价键
- 归属
- 化学
- 外文名
- intermolecular force
- 作用对象
- 分子之间 高分子化合物内官能团
- 来源分类
- 色散力
非极性分子
非极性分子是指偶极矩μ=0的分子，即原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O3除外）。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。
- 中文名
- 非极性分子
- 应用学科
- 化学（一级学科）
- 外文名
- non-polar molecule
- 定义
- 偶极矩μ=0的分子
作用力
力是物体对物体的作用，所以力都是成对出现的。有力就有施力物体和受力物体。两物体间通过不同的形式发生相互作用如吸引、相对运动、形变等而产生的力，叫作用力。
- 中文名
- 作用力
- 背景
- 力是
- 举例
- 重力
- 外文名
- Force
- 实质
- 形变等而产生的力，叫作用力
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