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判断题

分子中键的极性越强,分子的偶极矩越大。

发布日期:2020-12-11

分子中键的极性越强,分子的偶极矩越大。
A

B

试题解析

键的极性

键的极性是由于成键原子的电负性不同而引起的。当成键原子的电负性相同或相近时,核间的电子云密集区域在两核的中间位置附近,两个原子核正电荷所形成的正电荷重心和成键电子对的负电荷重心几乎重合,这样的共价键称为非极性共价键(nonpolar covalent bond)。

中文名
键的极性
起因
电负性
外文名
nonpolar covalent bond
定义
正电荷和电子对重心不重合

偶极矩

偶极矩(dipolemoment)是正、负电荷中心间的距离和电荷中心所带电量的乘积,它是一个矢量,方向规定为从正电中心指向负电中心,用符号μ表示,单位为D(德拜)。偶极矩的数学表达式为μ=qd。根据讨论的对象不同,偶极矩可以指键偶极矩,也可以是分子偶极矩。分子偶极矩可由键偶极矩经矢量加法后得到。实验测得的偶极矩可以用来判断分子的空间构型。偶极矩的SI单位是C·m(库仑·米)。但传统上用于度量化学键的偶极矩的单位是德拜,符号D。这是由于电子电荷e=1.6022×10-19C,而键偶极矩的电量q的数量级为10-10esu,esu是静电单位的符号,1esu=3.335×10-10C,键偶极矩的长度l的数量级为10-8,两者相乘的数量级为10-18esu·cm,因而得到化学键的偶极矩单位——德拜,1D=10-18esu·cm。

中文名
偶极矩
表达式
μ=qd
应用学科
物理学
外文名
dipole moment
适用领域
电学

分子

《分子》是妙桥中学提供的微课课程,主讲教师为季勇。

中文名
分子
主讲教师
季勇
提供学校
妙桥中学
类别
微课

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