名词解释题
活化分子
发布日期：2020-12-11
试题解析
活化分子
活化分子是指具有发生化学反应所需最低能量状态的分子。分子之间发生化学反应，首先必须互相接触(或碰撞)但并非每次碰撞都能发生反应，只有能量较大的分子互相碰撞才能发生反应。这些能量超过某一数值而能发生化学反应的分子就是活化分子。活化分子的浓度是决定反应速度的一个重要因素。活化分子浓度越大则反应速度越快。
- 中文名
- 活化分子
- 影响因素
- 反应物的浓度、温度、
- 外文名
- activated molecule
能障
能障，又称能阈或能垒。活化分子含有的能参加化学反应的最低限度的能量,
- 中文名
- 能障
- 别名
- 能阈
- 定义
- 活化分子参加化学反应的最低能量
- 意义
- 形成复杂的大分子
活化
在化学反应中，反应物之间要能发生化学反应，首先它们的分子等微粒间必须发生相互碰撞。实验证明，在无数次分子间的碰撞中，大多数的碰撞是无效的；只有其中少数分子间的碰撞才能引发化学反应。这种能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。发生有效碰撞的分子叫做活化分子。分子由于热运动而具有能量，所有分子具有的平均能量是较低的，部分分子由于种种原因而具有较大的能量，它们就是所谓活化分子。所以活化的过程就是在化学反应中添加催化剂，使整个化学反应中的活化分子增多，活化能降低的一个过程。
- 中文名
- 活化
- 类别
- 物理化学
- 领域
- 电催化与光催化
- 外文名
- excitation
- 应用
- 催化剂的制备
- 理论基础
- 微观结构化学
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