在pH=5.5时使用0.020mol·L -1HEDTA(X)滴定同浓度Zn 2+,Cd 2+试液中的Zn 2+,以KI掩蔽Cd 2+,XO为指示剂。已知:lgK(ZnX)=14.5,lgK(CdX)=13.0,lgαx(H)=4.6,(pZn) t(XO)=5.7;已计算得:lgα Cd(I)=5.1,lgα X(Cd)=5.9,lgK(ZnX′)=8.6,(pZn) sp=5.3,E t=+0.1%。 请根据以上数据,完成下表(单位均为mol·L -1):
计算在1.5mol/LHCl介质中,当c Cr(VI)=0.10mol/L,c Cr(III)=0.020mol/L时Cr 2O 7 2-/Cr 3+电对的电极电位。
在pH=5.5时使用0.020mol·L -1HEDTA(X)滴定同浓度Zn 2+,Cd 2+试液中的Zn 2+,以KI掩蔽Cd 2+,XO为指示剂。已知:lgK(ZnX)=14.5,lgK(CdX)=13.0,lgα x(H)=4.6,(pZn) t(XO)=5.7;已计算得:lgα Cd(I)=5.1,lgα X(Cd)=5.9,lgK(ZnX′)=8.6,(pZn) sp=5.3,E t=+0.1%。 请根据以上数据,完成下表(单位均为mol·L -1):
若将0.020mol•L -1EDTA与0.010mol•L -1Mg(NO 3) 2(两者体积相等)相混合,问在 pH=9.0时溶液中游离Mg 2+的浓度是多少?
用0.020mol/LEDTA滴定浓度均为0.020mol/L的Cd 2+、Hg 2+混合溶液中的Cd 2+,当pH为6时,试问:若加入KI掩蔽其中的Hg 2+,使终点时游离I -离子的浓度为10 -2mol/L,能否完全掩蔽?此时lgK′ CdY是多大?若以二甲酚橙为指示剂,终点误差是多少?
计算pH=10.0,[NH 4 +]+[NH 3]=0.20mol/L时Zn 2+/Zn电对条件电位。若C Zn(II)=0.020mol/L,体系的电位是多少?
计算题: 50mL浓度为0.020molL-1Ni(NO3)2溶液,加入NH3NH4Cl缓冲溶液后,稀释至100mL,此时溶液pH=10,其中游离NH3浓度为0.10mol•L-1。 计算: (1)镍的副反应系数 ; (2)镍与EDTA配合物的条件稳定常数; (3)在此条件下能否用EDTA的标准溶液滴定Ni2+。(已知[Ni(NH3)6]2的lgβ1~lgβ6为:2.75;4.95;6.64;7.79;8.50;8.49;pH=10时,lgαY(H)=0.45,lgαNi(OH)=0, =18.67)
假设Mg 2+和EDTA的浓度均为0.020mol/L,在pH=6时,Mg 2+与EDTA络合物的条件稳定常数是多少?并说明在此pH值条件下能否用EDTA标准溶液滴定Mg 2+?若不能滴定,求其允许的最低pH值。(已知lgK MgY=8.7,pH=6时,lgX Y(H)=4.8;pH=11时,lgX Y(H)=0.7)
假设Mg2+和EDTA的浓度均为0.020mol/L,在pH=6时,Mg2+与EDTA络合物的条件稳定常数是多少?并说明在此pH值条件下能否用EDTA标准溶液滴定Mg2+?若不能滴定,求其允许的最低pH值。(已知lgKMgY=8.7,pH=6时,lgXY(H)=4.8;pH=11时,lgXY(H)=0.7)
用0.020mol/l的盐酸滴定100.00ml水样以测定碱度。当滴定至酚酞变色时耗用了3.00ml盐酸;然后继续滴定至甲基橙变色时,又用去了12.00ml盐酸。求此水的酚酞碱度和总碱度各是多少?