有水样A,pH为7.3,碱度为6.34×10 -3mol/L;另有水样B,pH为9.6,碱度为0.38×10 -3mol/L。若将A、B两水样以1∶1的比例混合,混合后水样的pH值是多少?已知
在一个pH为6.5,碱度为1.6×10 -3mol/L的水体中, (1)需要加入多少mmol/L的碳酸钠才能使水体的pH上升到8.0? (2)若用NaHO进行碱化,需要加入多少NaHO?
在一个pH为6.5,碱度为1.6×10 -3mol/L的水体中, (1)需要加入多少mmol/L的碳酸钠才能使水体的pH上升到8.0? (2)若用NaHO进行碱化,需要加入多少NaHO?
有一浓度为2.00×10-3mol/L的有色溶液,在一定吸收波长处,与0.5cm的吸收池中测得其吸光度为0.300,如在同一吸收波长处,与相同的吸收池中测得该物质的另一溶液的百分透光率为0.20%,则此溶液的浓度为多少?
用氟离子选择电极测定水样中的氟。取水样25.00mL,加入TISAB25.00mL,测得其电位值为-0.1372V(对SCE);再加入1.00×10 -3mol·L -1标准氟溶液1.00mL,测得其电位值为-0.1170V(对SCE),已知氟离子选择电极的响应斜率为58.0mV/pF。精确计算水样中氟离子的摩尔浓度。
浓度为1.00×10-3mol·L–1的K2Cr2O7溶液在波长450nm和530nm处的吸光度分别为0.200和0.050;1.00×10-4mol·L–1的KMnO4溶液在波长450nm处无吸收,在530nm处的吸光度为0.420。今测得某K2Cr2O7和KMnO4混合溶液在450nm和530nm处的吸光度分别为0.380和0.710。计算该混合溶液中K2Cr2O7和KMnO4的浓度。
取钢试样1.00g,溶解于酸中,将其中锰氧化成高锰酸盐,准确配制成250mL,测得其吸光度为1.00×10 -3mol·L -1KMnO 4溶液的吸光度的1.5倍。计算钢中锰的百分含量。
以NH 3-NH 4+缓冲剂控制锌溶液的pH =10.0,对于EDTA滴定Zn 2+的主反应, (1)计算[NH 3]=0.10mol•L -1, [CN -]=1.0×10 -3mol•L -1时的α Zn和 logK ’ ZnY值。 (2)若c Y=c Zn=0.02000 mol•L -1,求计量点时游离Zn 2+的浓度[Zn 2+]等于多少?
根据Langmuir方程描述吸附作用,假设溶液平衡浓度为3.00×10 -3mol/L,溶液中每克悬浮物吸附溶质0.50×10 -3mol/L,当平衡浓度降至1.00×10 -3mol/L时,每克吸附剂吸附溶质0.25×10-3mol/L,计算每克吸附剂可以吸附溶质的限量?
具有2.00×10 -3mol/L碱度的水,pH为7.0,计算[HCO 3]、[HCO 3 -]、[CO 3 -2]和[HO -]的浓度?