难溶电解质AB2的S=1.0×10-3mol•L-1,其Kspθ是()。
在pH为5的醋酸-醋酸钠缓冲溶液中用EDTA法测定2.0×10 -3mol/L的Pb 2+,用二甲酚橙为指示剂,已知溶液中[HAc]=0.10mol/L,[Ac -]=0.20mol/L,试计算滴定终点误差TE%。[Pb(Ac) 2的logβ 1=1.9,logβ 2=3.3]。
具有2.00×10 -3mol/L碱度的水,pH为7.0,计算[HCO 3]、[HCO 3 -]、[CO 3 -2]和[HO -]的浓度?
有两个不同的水体系,体系1中[Cu 2+]=10 -5mol/L,[Cu +]=10 -4mol/L,体系2中[Fe 3+]=10 -3mol/L,[Fe 2+]=10 -1mol/L。 (1)分别求出二体系的pE? (2)若二体系等体积混合,求出混合体系的pE,并说明哪一体系的电位为决定电位?
微溶化合物A2B3在溶液中解离平衡是:A2B3=2A+3B,今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积Ksp是()
已知有一物质A发生一级分解反应,初始反应速度(-dC A/dt)为1×10 -3mol·dm -3·min -1,1小时后速度为0.25×10 -3mol·dm -3·min -1。求k,t 1/2和物质A的初始浓度C A,0
3mol邻苯二甲酸与2mol丙三醇缩聚,其凝胶点时的临界反应程度为()。
根据Langmuir方程描述吸附作用,假设溶液平衡浓度为3.00×10 -3mol/L,溶液中每克悬浮物吸附溶质0.50×10 -3mol/L,当平衡浓度降至1.00×10 -3mol/L时,每克吸附剂吸附溶质0.25×10 -3mol/L,计算每克吸附剂可以吸附溶质的限量?
以过氧化苯甲酰为引发剂在60℃进行苯乙烯聚合,已知:苯乙烯的单体浓度[M]=8.5mol/L、引发剂浓度[I]=3.9×10-3mol/L、聚合速率Rp=0.255×10-4mol/L.S、引发速率Ri=2.07×10-8mol/L.S、自由基浓度[M]=1.70×10-8mol/L,其平均聚合度()
在1.00×10 -3mol/L的 F -溶液中,插入氟离子选择性电极和另一参比电极,测得其电动势为:0.158V。用同样的方法测量含F -的试样溶液,测得的电动势为:0.217V。两份溶液的离子强度一致,计算试样溶液中F -的浓度。