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中学教师资格证《教育知识与能力》酸和碱的中和反应教学设计

发布时间: 2020-11-30 17:16:46 文章来源:

 酸和碱的中和反应教学设计

  教学目标

  1.理解酸碱中和反应的实质;

  2.了解中和反应在日常生活和工农业生产中的作用。

  教学重难点

  【教学重点】

  酸碱之间的中和反应。

  【教学难点】

  中和反应的探究过程。

  教学过程

  学习指导一: 中和反应

  【自主练习】

  阅读书本60-61页的有关内容,完成下列问题:

  1.认真观察图10-14氢氧化钠与盐酸反应的微观粒子示意图,HCl在溶液中离解出H+和Cl-,NaOH在溶液中离解出Na+和OH-(用粒子符号表示),而在反应后的溶液中,H+和OH-消失了,变成了水分子,而Na+和Cl-仍然以离子的形式存在。所以酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2O。

  2.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。写出氯化钠、氯化钙和硫酸钠在水中解离的离子化学方程式。

  3.酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。仔细回忆酸和碱的化学性质,举例说明有盐和水生成的化学反应,不一定是中和反应。

  【小组讨论】

  酸与碱之间会发生化学反应吗?能否反应,请同学们进行下面的活动与探究。

  如书本60页图10-13所示,在烧杯中加入5 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液。至溶液颜色恰好变成无色为止。

  (1)氢氧化钠溶液呈碱性,滴加酚酞溶液变红色。

  (2)当滴入盐酸溶液的量较少时,氢氧化钠有剩余,溶液显碱性,溶液呈红色,此时溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠;当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液显中性,溶液变为无色,此时溶液中的溶质是氯化钠。实验中加入酚酞的作用是判断氢氧化钠是否完全反应。

  (3)在实验中某同学不小心多加了几滴盐酸,这时溶液呈酸性。若要除去实验中过量的盐酸可选用的试剂是氢氧化钠。

  (4)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上,使液体蒸发,观察玻璃片上的现象。玻璃片上的白色物质是氢氧化钠吗?请说明理由。

  (5)写出该反应的化学方程式:NaOH+HCl NaCl+H2O。

  【跟踪练习】

  1.现有二氧化碳、铁丝、氧化铁、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、烧碱,写出它们之间能发生中和反应的化学方程式。

  2.实验室里某小组正在探究一个问题。根据设计方案,小英向试管中加入2 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞,溶液显红色。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸,溶液由红色变为无色。

  (1)他们探究的问题是(B)

  A.酚酞遇酸、碱溶液能显示不同的颜色吗?

  B.酸和碱溶液能发生反应吗?

  (2)大家对小英得到的无色溶液继续探究。小斌认为反应后的溶液中的溶质是硫酸钠,小亮认为溶质有两种,它们是硫酸、硫酸钠。同学们根据以下两种方案进行实验后,一致认为小亮的观点正确的。请你补填下表的空缺:

  (3)稀硫酸和氢氧化钠能发生反应,从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因H+与OH-反应生成了H2O;锌和硫酸铜能发生反应,从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因Zn与Cu2+反应生成了Zn2+和Cu。

  学习指导二: 中和反应在实际中的应用

  【小组讨论】

  阅读书本61页的有关内容,完成下列问题:

  1.改变土壤的酸碱性

  由于酸雨导致土壤变成了酸性,人们将适量的生石灰加入土壤,以中和土壤的酸性,请写出H2SO4和Ca(OH)2反应的化学方程式H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O。请问一下,为什么不加氢氧化钠?说明理由。

  2.处理工厂的废水

  试写出工厂处理废水的化学方程式H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O。

  3.用于医药

  (1)人的胃液里含有过量的盐酸时,服用Al(OH)3药品就可以达到治疗的目的,请谈一下理由并写出该反应的化学方程式Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O。

  (2)被蚊虫叮咬后,很快肿成大包,这是因为蚊虫会分泌蚁酸,从而使皮肤肿痛。怎样才能减轻痛苦?

  【跟踪练习】

  1.过多的胃酸会危害健康,可用于治疗胃酸过多的物质是(B)

  A.Ca(OH)2 B.Al(OH)3 C.CaO D.NaOH

  2.下列应用与中和反应原理无关的是(C)

  A.施用熟石灰改良酸性土壤

  B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多

  C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

  D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

  【当堂训练】

  教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。



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